Đáp án:
Có lẽ 16,5g hỗn hợp sẽ hợp lí hơn. tuy nhiên, lời giải vẫn giữ nguyên 18,5g em nhé!
V=9,3408
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\ mol$
Gọi số mol Al, Fe trong 18,5g hh lần lượt là a,b mol
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Theo PTHH: $n_{H_2}=1,5.n_{Al}+n_{Fe}$
Từ đề bài, ta có hệ:
$\begin{cases}27a+56b=18,5\\1,5a+b=0,6\end{cases}⇒a=\dfrac{151}{570};b=\dfrac{77}{380}$
Xét trong 11g hỗn hợp:
$n_{Al}=a.\dfrac{11}{18,5}=\dfrac{1661}{10545}; n_{Fe}=b.\dfrac{11}{18,5}=\dfrac{847}{7030}$
Cho hh tác dụng với $H_2SO_4$ đặc:
$2Al+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
$⇒n_{SO_2}=1,5.n_{Al}+1,5.n_{Fe}≈0,417\ mol⇒V=9,3408$
Nếu đề thay đổi là 16,5, em làm tương tự, số sẽ ra đẹp hơn nhiều em nhé
