Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{H_2SO_4} = \frac{125,44.1,25.20\%}{98} = 0,32(mol)$
$2Fe_xO_y + 2yH_2SO_4 → xFe_2(SO_4)_{\frac{2y}{x}} + 2yH_2O$
$⇒ n_{Fe_xO_y} = \frac{1}{y}.n_{H_2SO_4} = \frac{0,32}{y}(mol)$
Ta có :
$m_{Fe_xO_y} = (56x + 16y).\frac{0,32}{y} = 18,56$
$⇒ \frac{x}{y} = \frac{3}{4}$
Vậy CT của oxit sắt là $Fe_3O_4$