Đáp án:
\({V_{C{O_2}}} = 4,48{\text{ lít}}\)
\({C_{M{\text{ NaCl}}}} = 0,2M;{C_{M{\text{ HCl}}}} = 0,3M\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(N{a_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{2,12}}{{23.2 + 12 + 16.3}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl}} = 0,2.0,5 = 0,1{\text{ mol > 2}}{{\text{n}}_{N{a_2}C{O_3}}}\)
Vậy \(HCl\) dư
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,02{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{C{O_2}}} = 0,02.22,4 = 4,48{\text{ lít}}\)
Sau phản ứng dung dịch chứa
\({n_{NaCl}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\({n_{HCl{\text{ dư}}}} = 0,1 - 0,04 = 0,06{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{dd}} = 200{\text{ ml = 0}}{\text{,2 lít}}\)
\( \to {C_{M{\text{ NaCl}}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}} = 0,2M;{C_{M{\text{ HCl}}}} = \frac{{0,06}}{{0,2}} = 0,3M\)
