Đáp án:
$1,344(l)$
Giải thích các bước giải:
$2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O$
${n_{Fe}} = \dfrac{{2,24}}{{56}} = 0,04mol$
Theo PTHH: ${n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,06mol$
$ \Rightarrow {V_{S{O_2}}} = 0,06.22,4 = 1,344(l)$