Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi hai muối chung là $RCO3$
Bảo toàn C: $n_{RCO3}$ = $n_{CO2}$ $=\frac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$
=> M RCO3= 2,84/0,03=$M_{RCO3}=$ $\frac{2,84}{0,03}=94,6(g)$
=> $M_{R}=94,6-60= 34,6(g) $
Vậy hai kim loại là $Mg (24)$ và $Ca(40). $
$n_{CO2}=0,03(mol)$
Gọi x là số mol của MgCO3
y là số mol của CaCO3
MgCO3 +2HCl → MgCl2+ CO2 + H2O (1)
x 2x x x (mol)
CaCO3 +2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O (2)
y 2y y y (mol)
Từ (1)(2) ta có hệ pt: $\left \{ {{84x+100y=2,84} \atop {x+y=0,03}} \right.$ ⇔$\left \{ {{x=0,01(mol)} \atop {y=0,02(mol)}} \right.$
$m_{mk}=$ $m_{MgCl2}+$ $m_{CaCl2}=0,01.95+0,02.111=3,17(g)$