Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 4,9g\\
b)\\
{V_{{H_2}}} = 1,12l
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Fe}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = n \times M = 0,05 \times 98 = 4,9g\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 0,05 \times 22,4 = 1,12l
\end{array}\)