Đáp án:
%$m_{MgO} =88,75\%$
%$m_{Fe_2O_3} =11,25\%$
$V_{HCl} = 2,1l$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của $MgO$ và $Fe_2O_3$ lần lượt là a và b mol
Phương trình phản ứng
$MgO + 2HCl -> MgCl_2 + H_2O$
$a 2a a (mol)$
$Fe_2O_3 + 6HCl -> 2FeCl_3 + 3H_2O$
$b 6b 2b (mol)$
Ta có hệ phương trình:
$\left \{ {{40a+ 160b= 21,6} \atop {95a+162,5b=48}} \right.$
$\left \{ {{a=\frac{139}{290}} \atop {b=\frac{11}{725}}} \right.$
$m_{MgO}= \frac{139}{290}.40=19,17gg$
%$m_{MgO} = \frac{19,17.100}{21,6}=88,75\%$
%$m_{Fe_2O_3} = 100 - 88,75=11,25\%$
$n_{HCl} = 2n_{MgO} + 6n_{Fe_2O_3}= 1,05mol$
$V_{HCl} = \frac{1,05}{0,5}= 2,1M$