`#Sad`
`\text{→Gọi kim loại cần tìm là:}` `R`
`\text{·PTHH:}`
`R_2O_3+3H_2SO_4` $\longrightarrow$ `R_2(SO_4)_3+3H2O` `(1)`
`\text{→Khi phản ứng với}` `CaCO_3` `\text{thấy thoát ra}` `CO_2`
`⇒ H_2SO_4` `\text{dư}`
`\text{·Đổi:}` `0,224 dm^3` `= 0,224` `\text{lít}`
`n_(CO_2) = (0,224)/(22,4) = 0,01` `\text{(mol)}`
`\text{→Gọi}` `a` `\text{là số mol của}` `R_2O_3`
`\text{·Theo phương trình}` `(1):`
`n_(CaSO_4) = n_(SO_2) = 0,01` `\text{(mol)}`
`⇒ m_(CaSO_4) = 0,01. 136 = 1,36` `\text{(g)}`
`⇒ m_((R_2SO_4)_3) = 9,36-1,36 = 8` `\text{(g)}`
`\text{·Ta có:}`
`m_(R_2O_3) = a(2R+16. 3) = 3,2` `(***)`
`m_((R_2SO_4)_3) = a(2R+96. 3) = 8` `(2***)`
`\text{→Từ}` `(***), (2***)`
`⇒ (a(2R+48))/(a(2R+288)) = (3,2)/8`
`⇒ M_R = 56 (= Fe)`
`⇒` `\text{·CTHH:}` `Fe_2O_3`
`n_((Fe_2SO_4)_3) = 8/(400) = 0,02` `\text{(mol)}`
`\text{→Theo phương trình}` `(1)` `\text{ta có:}`
`n_(H_2SO_4) = 3. n_((Fe_2SO_4)_3) = 3. 0,02 = 0,06` `\text{(mol)}`
`⇒ n_(H_2SO_4)` `\text{ban đầu}` `= 0,06+0,01 = 0,07` `\text{(mol)}`
`⇒ m_(H_2SO_4) = 0,07. 98 = 6,86` `\text{(g)}`
`⇒ C%_(H_2SO_4) = (6,86)/(200). 100% = 3,43` `%`
