Đáp án:
$⇒m_{Fe}=0,47768; m_{Zn}=3,33232$
Em xem lại đề bài nhé, số hơi xấu :v
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $NO;N_2O$ lần lượt là a,b mol
Theo bài ra, ta có hệ:
$\begin{cases} a+b=1,12:22,4=0,05\\30a+46b=16,75.2.0,05=1,675\end{cases}⇒a=\dfrac{5}{128};b={7}{640}$
Giả sử sản phẩm khử chỉ có $NO;NO_2$
BT e, ta có:
$Fe\to Fe^{+3}+3e\\Zn\to Zn^{+2}+2e\\N^{+5}+3e\to N^{+2}(NO)\\N^{+5}+1e\to N^{+4}(NO_2)$
$⇒3.n_{Fe}+2.n_{Zn}=3.n_{NO}+n_{NO_2}\\⇒3.n_{Fe}+2.n_{Zn}=0,128125$
Theo đề bài:
$56.n_{Fe}+65.n_{Zn}=3,81g$
$⇒n_{Fe}≈0,00853; n_{Zn}≈0,0512675$
$⇒m_{Fe}=0,47768; m_{Zn}=3,33232$