Đáp án:
$\rm \%m_{Cu}=31\%$
$\rm\%m_{Fe}=42\%$
$\rm\%m_{Al}=27\%$
Giải thích các bước giải:
Ta có: $\rm n_{H_2}=\dfrac{1,512}{22,4}=0,0675\ (mol)$ và $\rm m_{Fe+Al}=3-0,93=2,07\ (gam)$
Gọi a là số mol của Fe và b là số mol của Al.
Phản ứng xảy ra:
$\rm\quad\quad\;\;\;Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\(mol)\;\;\;a\hspace{1,65cm}\to\hspace{2cm}a$
$\rm\quad\quad\;\;\;2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\(mol)\;\;\;b\hspace{1,75cm}\to\hspace{2cm}1,5b$
Theo đó ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} \rm 56a+27b=2,07\\\rm a+1,5b=0,0675 \end{cases}$
Giải hệ được: $\rm a=0,0225; b=0,03$
Vậy $\rm \%m_{Cu}=31\%$
$\rm\quad\;\;\%m_{Fe}=42\%$
$\rm\quad\;\;\%m_{Al}=27\%$
