Đáp án:
`a) \ %m_{Zn}=43,(3)%, %m_{Cu}=56,(6)%`
`b) \ V_{H_2}=4,48l`
`c) \ m_{ZnCl_2}=27,2g`
Giải:
`m_{HCl}=200.7,3%=14,6 \ (g)`
→ `n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4 \ (mol)`
`Cu` không phản ứng với `HCl`
Phương trình phản ứng:
`Zn+2HCl → ZnCl_2+H_2`
→ `n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,4=0,2 \ (mol)`
a) Khối lượng `Zn` trong hỗn hợp:
`m_{Zn}=0,2.65=13 \ (g)`
Phần trăm khối lượng của `Zn` trong hỗn hợp:
`%m_{Zn}=\frac{13}{30}.100=43,(3) \ (%)`
Phần trăm khối lượng của `Cu` trong hỗn hợp:
`%m_{Cu}=100-43,(3)=56,(6) \ (%)`
b) Thể tích khí sinh ra ở đktc:
`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48 \ (l)`
c) Khối lượng muối thu được sau phản ứng:
`m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2 \ (g)`
