Đáp án:
\(\begin{array}{l}
{m_{Mg}} = 8,64g\\
{m_{Ag}} = 23,86g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgC{l_2} + 2KOH \to Mg{(OH)_2} + 2KCl\\
Mg{(OH)_2} \xrightarrow{t^0} MgO + {H_2}O\\
b)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{{14,4}}{{40}} = 0,36\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{Mg}} = 0,36\,mol\\
{m_{Mg}} = 0,36 \times 24 = 8,64g\\
{m_{Ag}} = 32,5 - 8,64 = 23,86g
\end{array}\)