Hòa tan 33,8 gam oleum H2SO4.3SO3 thu được 2 lít dung dịch X. Trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng V ml dung dịch NaOH 1M. Giá trị của V là A.80 ml. B.800 ml. C.40 ml. D.400 ml.
Đáp án đúng: C Phương pháp giải: Khi hòa tan oleum vào nước: H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4 Tính số mol oleum ⟹ số mol H2SO4 ⟹ lượng NaOH cần dùng để trung hòa axit. Trung hòa 100 ml dung dịch X so với 2 lít dung dịch X nghĩa là trung hòa 1/20 dung dịch X.Giải chi tiết:Moleum = 98 + 80.3 = 338 g/mol. noleum = 33,8/338 = 0,1 mol. H2SO4.3SO3 + 3H2O → 4H2SO4 0,1 0,4 (mol) 2 lít dung dịch X chứa 0,4 mol H2SO4 ⟹ 100 ml (0,1 lít) dung dịch X chứa \(\dfrac{{0,4.0,1}}{2}\)= 0,02 mol H2SO4. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 0,02 → 0,04 (mol) ⟹ V = 0,04/1 = 0,04 lít = 40 ml. Đáp án C