Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$m_{H_{2}SO_{4}}=m.49$%$=0,49m(g)$
$m_{H_{2}O}=m-0,49m=0,51m(g)$
$n_{SO_{3}}=\frac{36}{80}=0,45(mol)$
$SO_{3}+H_{2}O→H_{2}SO_{4}$
$0,45:0,45:0,45$
$m_{H_{2}SO_{4}}$ sinh ra$=0,45.98=44,1(g)$
⇒ $m_{H_{2}SO_{4}}$ trong dd spứ$=44,1+0,49m(g)$
$m_{H_{2}O}$ đã sử dụng$=0,45.18=8,1(g)$
⇒ $m_{H_{2}O}$ trong dd spứ$=0,51m-8,1(g)$
⇒ $m_{ddspứ}=44,1+0,49m+0,51m-8,1=36+m$
C% dd spứ=$\frac{44,1+0,49m}{36+m}=0,686$
⇔ $44,1+0,49m=24,696+0,686m$
⇔ $19,404=0,196m$
⇔ $m=99$
