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$Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2$
$n_{Fe}=0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4}=\frac{100.20\%}{98}=\frac{10}{49}(mol)$
$Fe$ hết; $H_2SO_4$ dư
$n_{H_2SO_4}=n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,1(mol)$
$C\%_{H_2SO_4}=\frac{(\frac{10}{49}).98}{5,6+100-0,1.2}.100\%=9,7\%$
$C\%_{FeSO_4}=\frac{0,1.154}{5,6+100-0,1.2}.100\%=14,6\%$