Đáp án:
\({C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = 0,5M\)
Giải thích các bước giải:
Hòa tan CaO vào nước:
\(CaO + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2}\)
Ta có:
\({n_{CaO}} = \frac{{5,6}}{{40 + 16}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ca{{(OH)}_2}}}\)
\( \to {C_{M{\text{ Ca(OH}}{{\text{)}}_2}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}} = 0,5M\)
\(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = {n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,1.100 = 10{\text{ gam}}\)
\({V_{C{O_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
