Đáp án:
\(C\)
Giải thích các bước giải:
\(Cu\) không tan trong \(H_2SO_4\) loãng nên chỉ \(Al\) phản ứng.
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Cu}} = 5,9 - 2,7 = 3,2{\text{ gam}}\)