Đáp án:
\( {m_{Mg}} = 2,4{\text{ }}gam ; {n_{Ag}} = 47,6{\text{ gam}}\)
\({m_{rắn}} = 51,6{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Mg}}\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,1.24 = 2,4{\text{ }}gam \to {n_{Ag}} = 50 - 2,4 = 47,6{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp trên tác dụng với \(O_2\)
\(2Mg + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2MgO\)
Ta có:
\({n_{MgO}} = {n_{Mg}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{rắn}} = {m_{MgO}} + {m_{Ag}} = 0,1.40 + 47,6 = 51,6{\text{ gam}}\)