a,
$n_{NaOH}= 0,016.0,5= 0,008 mol$
$2NaOH+ H_2SO_4 \to Na_2SO_4+ 2H_2O$
=> $n_{H_2SO_4}= 0,004 mol$
Trong 10ml B có 0,004 mol H2SO4
=> 200ml B có 0,08 mol H2SO4
$H_2SO_4.nSO_3 + nH_2O \to (n+1)H_2SO_4$
=> $n_A= \frac{0,08}{n+1}$
=> $M_A= \frac{6,76(n+1)}{0,08}= 84,5n+84,5= 98+80n$
$\Leftrightarrow n= 3$
Vậy A là $H_2SO_4.3SO_3$
b,
$\%SO_3= \frac{80.3.100}{98+80.3}= 71\%$
c,(thiếu khối lượng riêng dd H2SO4 40%)