Đáp án: $m_{Ca(OH)_2}=11,1(g)$
Giải thích các bước giải:
$Ca+2H_2O→Ca(OH)_2+H_2↑$ $(1)$
$CaO+H_2O→Ca(OH)_2$ $(2)$
Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$
$n_{Ca}=n_{H_2}=0,1(mol)$
→ $m_{Ca}=0,1×40=4(g)$
Mặt khác: $m_{CaO}=m_{hh}-m_{Ca}=6,8-4=2,8(g)$
$n_{CaO}=\dfrac{2,8}{56}=0,05(mol)$
→ $n_{Ca(OH)_{2(2)}}=n_{CaO}=0,05(mol)$
→ $n_{Ca(OH)_{2(1)}}=n_{H_2}=0,1(mol)$
⇒ $m_{Ca(OH)_2}=74×(0,05+0,1)=11,1(g)$