Đáp án:
\( {m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 217,56{\text{ gam}}\)
\( {m_{ZnS{O_4}}} = 16,1{\text{ gam}}\)
\({C_{M{\text{ ZnS}}{{\text{O}}_4}}}= 0,1724M;{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = 3,828M\)
Giải thích các bước giải:
Oxit này phải là \(ZnO\) nha em.
Phản ứng xảy ra:
\(ZnO + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{ZnO}} = \frac{{8,1}}{{65 + 16}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = 0,58.4 = 2,32{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}}} > {n_{ZnO}}\) nên \(H_2SO_4\) dư.
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 2,32 - 0,1 = 2,22{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 2,22.98 = 217,56{\text{ gam}}\)
\({n_{ZnS{O_4}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{ZnS{O_4}}} = 0,1.(65 + 96) = 16,1{\text{ gam}}\)
Dung dịch sau phản ứng có
\({C_{M{\text{ ZnS}}{{\text{O}}_4}}} = \frac{{0,1}}{{0,58}} = 0,1724M;{C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{2,22}}{{0,58}} = 3,828M\)
