Đáp án:
\(a,\ m_{H_2SO_4}(pư)=9,8\ g.\\ m_{ZnSO_4}=16,1\ g.\\ b,\ C_{M_{H_2SO_4}}(dư)=3,8\ M.\\ C_{M_{ZnSO_4}}=0,17\ M.\)
Giải thích các bước giải:
\(PTHH:ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O\\ n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\ mol.\\ n_{H_2SO_4}=0,58\times 4=2,32\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{2.32}{1}\\ \Rightarrow H_2SO_4 dư.\\ Theo\ pt:\ n_{H_2SO_4}(pư)=n_{ZnSO_4}=n_{ZnO}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{H_2SO_4}(pư)=0,1\times 98=9,8\ g.\\ ⇒m_{ZnSO_4}=0,1\times 161=16,1\ g.\\ b,\ n_{H_2SO_4}(dư)=2,32-0,1=2,22\ mol.\\ V_{\text{dd spư}}=V_{\text{dd tpư}}=0,58\ lít.\\ ⇒C_{M_{H_2SO_4}}(dư)=\dfrac{2,22}{0,58}=3,8\ M.\\ C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,58}=0,17\ M.\)