Đáp án:
$\begin{array}{l} a) & Fe+2HCl → FeCl_2+H_2 \\ b) & m_{HCl}=10,95g \\ c) & m_{dd}=100g \end{array}$
Giải:
`n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15 \ (mol)`
a) Phương trình hóa học:
`Fe+2HCl → FeCl_2+H_2`
b) Ta có:
`n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,15=0,3 \ (mol)`
Khối lượng axit cần dùng:
`m_{HCl}=0,3.36,5=10,95 \ (g)`
c) Khối lượng dung dịch `HCl` cần dùng:
`C%=\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}`
→ `m_{dd}=\frac{m_{HCl}}{C%}=\frac{10,95}{10,95%}=100 \ (g)`