a,ta có phương trình: Fe+H2SO4=>FeSO4+H2↑
b,mFe=8.4(g)=>nFe=$\frac{8.4}{56}$=0.15(mol)
mH2SO4=$\frac{9.8*200}{100}$=19.6(g)
=>nH2SO4=$\frac{19.6}{2+32+16*4}$=0.2(mol)
ta có tỉ lệ:nFe:nH2SO4=$\frac{0.15}{1}$< $\frac{0.2}{1}$ (Fe hết,H2SO4 dư)
=>nH2SO4=0.15(mol)
=>nH2SO4 dư=0.2-0.15=0.05(mol)
=>mH2SO4 dư=0.05*(2+32+16*4)=4.9(g)
c,mFeSO4=0.15*(56+32+16*4)=22.8(g)
mddFeSO4=8.4+200-0.15*2=208.1(g)
=>C%FeSO4=$\frac{22.8}{208.1}$*100=10.95%