Đáp án + Giải thích các bước giải:
`n_(HCl) = 0,2 . 0,5 = 0,1` `(mol)`
`n_(H_2SO_4) = 0,5 . 0,1 = 0,05` `(mol)`
`n_(Fe) = (8,4)/56 = 0,15` `(mol)`
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
Lượng axit tối đa để phản ứng với `Fe` :
`n_(Fe)(pư) = n_(HCl)/2 + n_(H_2SO_4) = (0,1)/2 + 0,05 = 0,1 < 0,15`
`->` Axit hết ; `Fe` dư.
`-> m_(text{muối}) = 127 . (0,1)/2 + 152 . 0,05 = 13,95` `(gam)`