Đáp án: $C$%$_{FeCl_2}=17,62$%
Giải thích các bước giải:
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
$n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15(mol)$
$n_{HCl}=2n_{Fe}=2×0,15=0,3(mol)$
$m_{HCl}=0,3×36,5=10,95(g)$
$\dfrac{10,95}{m_{ddHCl}}×100=10,95$
⇒ $m_{ddHCl}=100(g)$
Ta có: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,15(mol)$
$m_{H_2}=0,15×2=0,3(g)$
$n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15(mol)$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
$m_{ddZnCl_2}=8,4+100-0,3=108,1(g)$
$C$%$_{FeCl_2}=\dfrac{0,15×127}{108,1}×100=17,62$%