Đáp án + giải thích các bước giải:
`a.`
`n_{Fe}=\frac{8,4}{56}=0,15(mol)`
`n_{HCl}=\frac{200.10,95%}{36,5.100%}=0,6(mol)`
Phương trình hóa học :
`Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2`
Xét tỉ lệ , ta thấy `:\frac{0,15}{1} < \frac{0,6}{2}`
` \to HCl` dư , tính theo` Fe`
Theo phương trình hóa học :
`n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15(mol)`
` \to V_{H_2}(đktc)=0,15.22,4=3,36(l)`
`b.`
Theo phương trình hóa học :
`n_{HCl(pứ)}=2.n_{Fe}=2.0,15=0,3(mol)`
` \to n_{HCl(dư)}=0,6-0,3=0,3(mol)`
Dung dịch sau phản ứng gồm `:FeCl_2` và `HCl` dư
`m_{\text{dd sau pứ}}=m_{Fe}+m_{\text{dd HCl}}-m_{H_2}`
` \to m_{\text{dd sau pứ}}=8,4+200-0,15.2=208,1(g)`
`C%_{FeCl_2}=\frac{0,15.127}{208,1}.100%=9,15%`
`C%_{HCl(dư)}=\frac{0,3.36,5}{208,1}.100%=5,26%`
