`n_(H_2)=(4,48)/(22,4)=0,2(mol)`
`Mg + 2HCl →` $MgCl_{2}$ `+` $H_{2}$ (1)
`0,2←0,4←`-----------------`0,2` `(mol)`
`MgO + 2HCl →` $MgCl_{2}$ `+` $H_{2}O$ (2)
`0,1→0,2` `(mol)`
`a)`
`m_(Mg)=0,2.24=4,8(g)`
`⇒`%$m_{Mg}$ `=` `(4,8)/(8,8)` `.100` `≈` `54,55%`
`m_(MgO)=8,8-4,8=4(g)`
`⇒`%$m_{MgO}$ `=` `(4)/(8,8)` `.100` `≈` `45,45%`
`b)`
`200ml=0,2l`
`n_(MgO)=4/40=0,1(mol)`
`⇒∑n_{HCl}=0,4+0,2=0,6(mol)`
`⇒C_{M_(HCl})=(0,6)/(0,2)=3M`