$SO_3+H_2O→H_2SO_4$
a) $n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1(mol)$
⇒ $C_{MH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{250÷1000}=0,4(M)$
b) Ta có: $m_{ddH_2SO_4}=D×V=1,1×250=275(g)$
Mặt khác ta lại có: $m_{H_2SO_4}=0,1×98=9,8(g)$
⇒ $C$%$_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{275}×100$% $=$ $3,56$%