Đáp án:
`C%_{ZnCl_2}=18,64%`
Giải thích các bước giải:
`n_{Zn}=\frac{9,75}{65}=0,15(mol)`
Phương trình hóa học :
`Zn+2HCl t \to ZnCl_2+H_2↑`
Dung dịch sau phản ứng `:ZnCl_2`
Theo phương trình hóa học :
`-n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,15=0,3(mol)`
` \to mdd_{HCl}=\frac{0,3.36,5.100%}{10,95%}=100(g)`
`-n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,15(mol)`
` \to mct_{ZnCl_2}=0,15.136=20,4(g)`
Mà `mdd_{sau.pứ}=m_{Zn}+mdd_{HCl}-m_{H_2}`
` \to mdd_{sau.pứ}=9,75+100-0,15.2=109,45(g)`
` \to C%_{ZnCl_2}=\frac{20,4}{109,45}.100%=18,64%`