Giải thích các bước giải:
$m_{H_2SO_4}=100.9,8\%=9,8\ (gam)$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\ (mol)$
$m_{H_2O}=100-9,8=90,2\ (gam)$
$\Rightarrow n_{H_2O}=\dfrac{90,2}{18}\ (mol)$
Vì sau phản ứng Na dư nên xảy ra phản ứng:
$2Na+H_2SO_4\to Na_2SO_4+H_2\ (1)$
$2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2\ (2)$
Theo PTHH $(1)$ và $(2),$ ta có: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}+\dfrac 12.n_{H_2O}$
$\Rightarrow n_{H_2}=0,1+\dfrac 12.\dfrac{90,2}{18}=\dfrac{469}{180}\ (mol)$
$\Rightarrow V_{H_2}=22,4\cdot \dfrac{469}{180}\approx 58,364$ (lít)
Theo PTHH $(1)$ và $(2),$ ta có: $n_{Na}=2n_{H_2SO_4}+n_{H_2O}$
$\Rightarrow m_{Na}=23.\left(2.0,1+\dfrac{90,2}{18}\right)\approx 119,85\ (gam)$
$\Rightarrow m=4,6+119,85=124,45\ (gam)$
