Đáp án:
\(\begin{array}{l}
\% Al42,86\% \\
\% Mg = 57,14\% \\
{C_M} = 1,5M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6mol\\
hh:Al(a\,mol),Mg(b\,mol)\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,6(1)\\
27a + 24b = 12,6(2)\\
\text{Từ (1) và (2)}\Rightarrow a = 0,2;b = 0,3\\
{m_{Al}} = n \times M = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Mg}} = n \times M = 0,3 \times 24 = 7,2g\\
\% Al = \dfrac{{5,4}}{{12,6}} \times 100\% = 42,86\% \\
\% Mg = 100 - 42,86 = 57,14\% \\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,6mol\\
{C_M} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,6}}{{0,4}} = 1,5M
\end{array}\)