Đáp án:
\({m_{Al}} = 0,54g\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06mol\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 2,22\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,06
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,02;b = 0,03\\
{m_{Al}} = 0,02 \times 27 = 0,54g
\end{array}\)