Đáp án:
$a/ FeO$
$b/ \%m_{Cu} = 26,23\%$
Giải thích các bước giải:
$a/$
Gọi $n_{Fe_xO_y} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol)$
$⇒ a(56x+16y) + 64b = 2,44$
$⇔ 56ax + 16ay + 64b = 2,44(1)$
$2Fe_xO_y + (6x-2y)H_2SO_4 → xFe_2(SO_4)_3 + (3x-2y)SO_2 + (6x-2y)H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
Ta có :
$n_{SO_2} = \dfrac{1}{2}n_{Fe_xO_y}(3x-2y) + n_{SO_2}$
$⇒ 0,5a(3x-2y) + b =\dfrac{0,504}{22,4} = 0,0225$
$⇔ 1,5ax - ay + b = 0,0225(1)$
Bảo toàn nguyên từ $Fe,Cu$ ta có :
$2Fe_xO_y → xFe_2(SO_4)_3$
$⇒ n_{Fe_xO_y} = \dfrac{ax}{2}(mol) = 0,5ax$
$Cu →CuSO_4$
$⇒ n_{CuSO_4} = n_{Cu} = b(mol)$
$⇒ m_{muối} = 0,5ax.400 +160b = 6,6(3)$
Từ (1) (2) và (3) suy ra $ax = 0,025 ; ay = 0,025 ; b = 0,01$
$ ⇒ \dfrac{x}{y} = \dfrac{ax}{ay} = \dfrac{0,025}{0,025} = \dfrac{1}{1}$
Vậy CT của oxit sắt là $FeO$
$b/$
Ta có :
$\%m_{Cu} = \dfrac{0,01.64}{2m44}.100\% = 26,23\%$
