Đáp án:
$\%m_{Mg} = 30,77\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{hh\ khí} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
mà $n_{NO} : n_{NO_2} = 1 : 1$
nên $n_{NO} = n_{NO_2} = \dfrac{n_{hh\ khí}}{2} = 0,1(mol)$
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Al} = b(mol)$
$\to 24a + 27b = 3,9(1)$
$Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$
$N^{+5} + 1e \to N^{+4}$
Bảo toàn electron :
$2n_{Mg} + 3n_{Al} = 3n_{NO} + n_{NO_2}$
$\to 2a + 3b = 0,1.3 + 0,1 = 0,4(2)$
Từ (1)(2) suy ra $a = 0,05 ; b = 0,1$
Vậy : $\%m_{Mg} = \dfrac{0,05.24}{3,9}.100\% = 30,77\%$
