Đáp án:
8,4g
Giải thích các bước giải:
$n_{FeO}:n_{Fe_2O_3}=1:1$⇒Quy đổi $FeO; Fe_2O_3$ về $Fe_3O_4$. Vậy, G gồm $Fe:x\ mol;Fe_3O_4:y\ mol$
$2Fe+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\x\hspace{6,3cm}1,5x\\2Fe_3O_4+10H_2SO_4\xrightarrow{t^o}3Fe_2(SO_4)_3+SO_2+10H_2O\\y\hspace{7cm}0,5y$
Theo bài ra, ta có hệ:
$\begin{cases}56x+232y=31,6\\1,5x+0,5y=\dfrac{6,16}{22,4}\end{cases}⇒x=0,15;y=0,1$
Vậy $m_{Fe}=0,15.56=8,4g$