Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đktc). Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan là A.38,93 gam. B.25,95 gam. C.29.55 gam. D.77,96 gam.
Phương pháp giải: So sánh số mol H2 và số mol H+ để xác định thành phần dung dịch X. Khối lượng muối khan bằng: \({m_{muoi}} = {m_{M{g^{2 + }}}} + {m_{A{l^{3 + }}}} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{SO_4^{2 - }}}\) Giải chi tiết:Ta có: nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol; nH2SO4 = 0,5.0,28 = 0,14 mol Suy ra nH+ = nHCl + 2.nH2SO4 = 0,78 (mol) Ta có: nH2 = 8,736 : 22,4 = 0,39 (mol) Nhận thấy nH2 = ½ . nH+ nên H+ phản ứng vừa đủ. Vậy cô cạn dung dịch X thu được muối sunfat và muối clorua. Khối lượng muối khan bằng: \({m_{muoi}} = {m_{M{g^{2 + }}}} + {m_{A{l^{3 + }}}} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{SO_4^{2 - }}} = 7,74 + 0,5.35,5 + 0,14.96 = 38,93\left( g \right)\) Đáp án A