Đáp án:
4,8<m<6,4
35,2<\(m'\)<37,875
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\\
{n_{CuO}} = 0,1mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 0,64mol
\end{array}\)
Vì sau phản ứng có chất rắn không tan nên có oxit dư
TH1: CuO tan hết
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}}(CuO) = 2{n_{CuO}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}}(F{e_2}{O_3}) = 0,64 - 0,2 = 0,44mol\\
{n_{F{e_2}{O_3} phản ứng}} = \dfrac{{0,44}}{6} = 0,07mol\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} dư = (0,1 - 0,07) \times 160 = 4,8
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{CuC{l_2}}} = {n_{CuO}} = 0,1mol \to m = 13,5g\\
{n_{FeC{l_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{HCl}}(F{e_2}{O_3}) = 0,15mol \to m = 24,375g\\
{m_{ muối }} = 13,5 + 24,375 = 37,875g
\end{array}\)
TH2: \(F{e_2}{O_3}\) tan hết
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}}(F{e_2}{O_3}) = 6{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,6mol\\
{n_{HCl}}(CuO) = 0,64 - 0,6 = 0,04mol\\
{n_{CuO phản ứng }} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}}(CuO) = 0,02mol\\
{n_{CuO}} dư = 0,1 - 0,02 = 0,08mol\\
{m_{CuO dư }} = 6,4g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,2mol \to {m_{FeC{l_3}}} = 32,5g\\
{n_{CuC{l_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}}(CuO) = 0,02mol \to {m_{CuC{l_2}}} = 2,7g\\
{m_{ muối }} = 32,5 + 2,7 = 35,2g
\end{array}\)
Vậy:
4,8<m<6,4
35,2<\(m'\)<37,875
