Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
a)$Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑$ (1)
0,2 0,2
$CuO+2HCl→CuCl_2+H_2O$ (2)
b)Theo phương trình (1):
$n_{Mg}=n_{H_2}=0,2(mol)$
$⇒m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)$
$m_{CuO}=8,8-4,8=4(g)$
c)Theo pt (1) và (2) ta có:
$∑n_{HCl}=0,2+0,1=0,3(mol)$
$m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)$
$⇒mdd_{HCl}=\dfrac{10,95}{25}.100=43,8(g)$
$⇒V_{HCl}=\dfrac{43,8}{1,12}=39,1(ml)$