Đáp án:
$\%m_{Al} = 60\%;\ \%m_{Mg} = 40\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $Al,\ Mg$ lần lượt là x, y (mol)
$n_{H_2} = \dfrac{1,68}{22,4} = 0,075\ mol$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
Ta có HPT: $\begin{cases} m_{hh} = 27x + 24y = 1,5 \\ n_{H_2} = 1,5x + y = 0,075 \end{cases}$
$⇔ \begin{cases} x = \dfrac{1}{30} \\ y = 0,025 \end{cases}$
$⇒ m_{Al} = \dfrac{1}{30}.27 = 0,9\ g$
$\%m_{Al} = \dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\% = \dfrac{0,9}{1,5}.100\% = 60\%$
$\%m_{Mg} = 100\% - 60\% = 40\%$