Đáp án:
\(F{e_2}{O_3}\)
Giải thích các bước giải:
Oxit có dạng \({R_x}{O_y}\)
Phản ứng xảy ra:
\({R_x}{O_y} + 2yHCl\xrightarrow{{}}xRC{l_{\frac{{2y}}{x}}} + y{H_2}\)
\({R_x}{O_y} + y{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}\frac{x}{2}{R_2}{(S{O_4})_{\frac{y}{x}}} + y{H_2}\)
Ta có: \({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025.0,25 = 0,00625{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{HCl}} = 0,025.1 = 0,025{\text{ mol}}\)
\(\to {n_{{R_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{HCl}}}}{{2y}} + \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{y} = \frac{{0,00625}}{y} + \frac{{0,025}}{{2y}} = \frac{{0,01875}}{y} \to {M_{{R_x}{O_y}}} = Rx + 16y = \frac{1}{{\frac{{0,01875}}{y}}} = \frac{{160y}}{3} \to R = \frac{{112y}}{{3x}}\)
Thỏa mãn x=2; y=3 suy ra R=56 nên kim loại cần tìm là Fe.
Oxit là \(F{e_2}{O_3}\)
