Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{m_{Fe}} = 5,6g\\
{m_{Cu}} = 4,6g\\
b)\\
\% Fe = 54,9\% \\
\% Cu = 45,1\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,1mol\\
{m_{Fe}} = 0,1 \times 56 = 5,6g\\
{m_{Cu}} = 10,2 - 5,6 = 4,6g\\
b)\\
\% Fe = \dfrac{{5,6}}{{10,2}} \times 100\% = 54,9\% \\
\% Cu = 100 - 54,9 = 45,1\%
\end{array}\)