CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!!
Đáp án:
$m_X = 4,8 (g)$
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$X + 2HCl \to XCl_2 + H_2$
`=> n_{Fe} + n_X = n_{H_2} = {6,73}/{22,4} = 0,3 (mol)`
`=>` $\overline{M}$ `= {10,4}/{0,3} ~~ 34,67`
Vì $M_{Fe} = 56 > \overline{M}$
`=> M_{X} < 34,67` $(1)$
Vì $1,2g$ kim loại $X$ không phản ứng hết với $4,38g$ $HCl$ nên ta có:
`n_X < n_{HCl}/2`
`<=> {1,2}/{M_X} < {{4,38}/{36,5}}/2 = 0,06`
`<=> M_X > 20` $(2)$
Từ $(1)$ và $(2)$, ta có:
`20 < M_X < 34,67` và $X$ hóa trị $II$
`=> M_X = 24 (Mg)`
Ta có hệ phương trình:
$\begin{cases}n_{Fe} + n_X = 0,3\\n_{Fe}.56 + n_X.24 = 10,4\\\end{cases}$
`<=>` $\begin{cases}n_{Fe} = 0,1\\n_X = 0,2\\\end{cases} (mol)$
Khối lượng kim loại $X$ trong hỗn hợp là:
`m_X = 24.0,2 = 4,8 (g)`