Đáp án :
`a.`
`-A;Mg`
`B:Ca`
`b.`
`-%m_{Mg}=60%`
`-%m_{Ca}=40%`
Giải thích các bước giải:
`a.`
- Gọi công thức tổng quát cuae `2` kim loại kiềm thổ `A` và `B` là `:R`
- Vì `R` là kim loại kiềm thổ
`⇒R` hóa trị `II`
`-n_{H_2}=\frac{7,84}{22,4}=0,35(mol)`
Phương trình hoá học :
`R+2HCl→RCl_2+H_2↑`
`0,35` `←` `0,35` `(mol)`
$→M_R=\frac{10}{0,35}≈28,57(g/mol)$
$→M_{Mg}=24(g/mol)<28,57<m_{Ca}=40(g/mol)$
⇒ Hai kim loại `A` và `B` lần lượt là `Mg` và `Ca`
`b.`
- Gọi số mol của `Mg` và `C` lần lượt là `x` và `y`
`→24x+40y=10(g)(1)`
Phương trình hóa học :
`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2↑`
`x` `→` `x` `(mol)`
`Ca+2HCl→CaCl_2+H_2↑`
`y` `→` `y` `(mol)`
`→n_{H_2}=x+y=0,35(mol)(2)`
- Từ `(1)` và (2)` , ta có hệ phương trình :
$\left \{ {{24x+40y=10} \atop {x+y=0,35}} \right.$
- Giải hệ phương trình , ta được :
$\left \{ {{x=0,25} \atop {y=0,1}} \right.$
`-n_{Mg}=x=0,25(mol)`
`→m_{Mg}=0,25.24=6(g)`
`⇒%m_{Mg}=\frac{6}{10}.100%=60%`
`⇒%m_{Ca}=100%-%m_{Mg}=100%-60%=40%`
