Đáp án:
b) 39,9g
c) 0,6M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
BTKL:{m_{hh}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_m} + {m_{{H_2}}}\\
\Rightarrow {m_m} = 11,1 + 0,3 \times 98 - 0,3 \times 2 = 39,9g\\
c)\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6M
\end{array}\)