Đáp án:
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$Fe + H_2SO_4 → FeSO_4 + H_2$
Theo PT trên , $n_{FeSO4} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
$10FeSO_4 + 8H_2SO_4 + 2KMnO_4 → 5Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 2MnSO_4 + 8H_2O$
Theo PT trên , $n_{KMnO4} = \frac{2n_{FeSO4}}{10} = 0,04(mol)$
$⇒ m_{KMnO4} = 0,04.158 = 6,32(gam)$