Đáp án:
5,4 g và 6,5 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
n{H_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
hh:Al(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
27a + 65b = 11,9\\
1,5a + b = 0,4\\
= > a = 0,2;b = 0,1\\
mAl = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
mZn = 0,1 \times 65 = 6,5g\\
b)\\
\% mAl = \dfrac{{5,4}}{{11,9}} \times 100\% = 45,38\% \\
\% mZn = 100 - 45,38 = 54,62\%
\end{array}\)