Đáp án:
\( {m_{Al}} = 5,4{\text{ gam}}\)
\( {m_{Fe}} = 5,6{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Al}} = 49\%; \% {m_{Fe}} = 51\% \)
Oxit là \(Fe_3O_4\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Al;Fe\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to 27.x + 56y = 11\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(H_2SO_4\) dư
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Fe}} = 1,5x + y = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\)
Giải được: \(x=0,2;y=0,1\)
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 11 - 5,4 = 5,6{\text{ gam}}\)
\(\% {m_{Al}} = \frac{{5,4}}{{11}} = 49\% \to \% {m_{Fe}} = 51\% \)
Gọi oxit có dạng \(M_xO_y\)
\({M_x}{O_y} + y{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}xM + y{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{{n_{{H_2}}}}}{y} = \frac{{0,4}}{y}\)
\( \to {M_{{M_x}{O_y}}} = \frac{{23,2}}{{\frac{{0,4}}{y}}} = 58y = x{M_M} + 16y \to {M_X} = \frac{{42y}}{x}\)
Thỏa mãn \(x=3;y=4 \to M_M=56 \to M:Fe\)
Vậy oxit là \(Fe_3O_4\)
