Hòa tan hoàn toàn 13 gam một kim loại R hóa trị II vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 4,48 lít khí SO2 (đktc). Kim loại đã dùng là A.Mg. B.Cu. C.Zn. D.Fe.
Phương pháp giải: - Kim loại có hóa trị II tức là trong hợp chất nó có số oxi hóa +2 - Viết quá trình trao đổi e, tìm được số mol và MR Giải chi tiết:\(n_{S{O_2}(dktc)}^{} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,(mol)\) R0 → R+2 + 2e S+6 + 2e → S+4 (mol) 0,2 ← 0,4 (mol) 0,4 ← 0,2 BTe: nR nhường = nS+6 nhận = 2.0,2 = 0,4 (mol) Có: \({M_R} = \frac{{{m_R}}}{{{n_R}}} = \frac{{13}}{{0,2}} = 65(Zn)\) Đáp án C