Đáp án:
\(m=44,45 gam\)
Giải thích các bước giải:
Sơ đồ phản ứng:
\(H + axit\xrightarrow{{}}muối + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 0,2.1,7 = 0,34 {\text{ mol}}\)
\(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2 \text{ mol}\)
\({n_{{H_2}}} = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol}}\)
\( \to n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}>2n_{H_2}\)
Vậy axit dư, khi cô cạn thì axit bay đi là \(HCl\)
\( \to n_{HCl \text{ bay đi}}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}-2n_{H_2}=0,04 \text{ mol}\)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
\({m_H} + {n_{HCl}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = m + {m_{{H_2}}}+m_{HCl \text{ bay đi}}\)
\( \to 14,6 + 0,34.36,5 + 0,2.98 = m + 0,35.2+0,04.36,5\)
\( \to m=44,45 gam\)